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    1家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

          

    A           B         　　 C                D



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。

    (2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。

    (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

    ______________________________________________________________。

    (4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_______________________________________________________。

    (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体

    ①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。

    ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

    A．气体的物质的量       B．压强           C．质量            D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：

    （1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                                                        

                               。

    e中的化学反应方程式为                        。

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

    （3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

    （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(　　)

    A．2∶3      B．1∶2　　　　　　　C．1∶1     　 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)

    A．40%         B．47%            C．53%      D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

     


    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                 。

    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有              （填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是        （填选项）。

    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                   　　 。

    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。

    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

    K=                  。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

    CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

    ②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    通常状况下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    （1）仪器E的名称是 。

    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

    a．使漏斗中液体容易滴下

    b．有利于吸收气体杂质

    c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    （3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是 。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是 。

    （4）反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于 (填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。

    （5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是 。

    说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是 。

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