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    【题目】化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

    A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

    B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

    C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

    D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

    【答案】B

    【解析】

    A、电解NH4NO3时，在阳极上是NO失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应；

    B、在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气．

    C、 增大反应物的接触机会，能加快反应速率；

    D、增大溶液中离子的浓度，增强导电能力。

    A. 右室在阳极上是NO失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H＋，故A正确；

    B. 在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气，故B错误；

    C. 增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率，故C正确；

    D. NH4NO3是强电解质，用NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

    已知：

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

    (2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：__________________。

    (3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

    A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

    (5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。

    （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。

    A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是(　　)

    A. 生石灰与水的反应B. 甲烷在氧气中燃烧

    C. Fe与稀盐酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固体)反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子排布图为________。

    （2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

    （3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

    （4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。

    （5）已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子，白球为K+，立方体晶胞边长为a pm，K2PtCl6的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为________g·cm3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

    ①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

    ②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)

    （3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

    ①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。

    ②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10﹣5molL﹣1

    K1=4.4×10﹣7molL﹣1

    K2=5.6×10﹣11molL﹣1

    3.0×10﹣8molL﹣1

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

    （2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

    A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

    则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

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