【题目】下列关于有机物的说法中,不正确的是( )
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲院
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.煤的气化是化学变化,石油分馏是物理变化
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.0. 1 mol NH2— 中含有的电子数为0.9NA
C.3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线拧在一起
②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物,主要是汽油燃烧不充分造成的
③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
⑤明矾可以用于净水,主要是由于Al3+水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用
A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④
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【题目】下列有关实验及显色结果的叙述,错误的是
A.水浴加热条件下,麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀
B.蛋白质溶液遇双缩脲试剂变紫色
C.人的口腔上皮细胞经健那绿染色后,可以看到呈蓝绿色的线粒体
D.常温条件下,脱氧核糖核酸与吡罗红作用呈红色
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【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
D.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下:
(一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的PH
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:(I)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2 (II)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。
①步骤I 的目的是:_________;调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热,有黄绿色气体生成,写出其反应方程式______。
③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________(用离子反应方程式表示)
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________(填化学式)。
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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为 。
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌中锌的质量分数为 。
(3)问题探究:(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体)
①该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品(杂质也不与稀盐酸反应),判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定,并说明理由____________________。
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【题目】为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:
(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解,且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ;
(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
(3)在(2)中滴加定暈盐酸后,烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,然后按以下两种实验方案检验阴离子(X),认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一种方案不合理的原因 。
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成,证明该离子存在。
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。
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【题目】用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂是__________;被氧化的物质是_____________
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO
氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为_____________
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