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【题目】下列关于有机物的说法中,不正确的是(

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲院

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥

D.煤的气化是化学变化,石油分馏是物理变化

【答案】A

【解析】

试题分析:A、液化石油气主要成分是丁烷,天然气的主要成分是甲烷,故说法错误;B、苯可以发生溴代、硝化反应,都属于取代反应,乙醇和乙酸发生酯化反应,也属于取代反应,故说法正确;C、油脂在碱彻底水解,工业上该反应用于生产肥皂,此反应成为皂化反应,故说法正确;D、煤的气化将煤转化成可燃性气体的过程,属于化学变化,石油分馏利用沸点不同进行分离,属于物理变化,故说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B.0. 1 mol NH2 中含有的电子数为0.9NA

C.3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线拧在一起

汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物,主要是汽油燃烧不充分造成的

从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

明矾可以用于净水,主要是由于Al3+水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验及显色结果的叙述错误的是

A.水浴加热条件下,麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀

B.蛋白质溶液遇双缩脲试剂变紫色

C.人的口腔上皮细胞经健那绿染色后,可以看到呈蓝绿色的线粒体

D.常温条件下,脱氧核糖核酸与吡罗红作用呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A按系统命名法,化合物的名称是2355-四甲基-44-二乙基己烷

B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4318H2O,工艺流程如下

(一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2)

已知:生成氢氧化物沉淀的PH

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

(3)除杂环节有如下几个步骤:(I)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2 (II)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;()加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

步骤I 的目的是:_________;调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热,有黄绿色气体生成,写出其反应方程式______。

步骤中加入MnSO4的目的是__________(用离子反应方程式表示)

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

(1)实验目的:

(2)实验步骤:

称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g

将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为

反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌中锌的质量分数为

(3)问题探究:(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体)

该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将 (填偏大偏小无影响);

若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品(杂质也不与稀盐酸反应),判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定,并说明理由____________________。

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【题目】为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

1查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开能分解,且分解产物只有硫化钠和另种固体如果加热温度低于字600,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质量浓度变趋势为

2如果加热温度为700,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 此时在BC置中可能观察到的现象为

32中滴加定暈盐酸后,烧瓶内除Cl-还存在另一种浓度较大的阴离子X为检验该阴离子X先取固体试样溶于水配成溶液,然后按以下两种实验方案检验阴离子X认为合理的方案是 请说明另一种方案不合理的原因

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于液管中先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,证明该离子存在。

4写出Na2SO3固体加热到600分解的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。

1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化剂是__________;被氧化的物质是_____________

23NO2+2H2O=2HNO3+NO

氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为_____________

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