练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C．碳酸铯受热易分解
    D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

    分析 A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
    B．非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，AgI为黄色固体，结合递变规律分析；
    C．金属性越强的金属，其碳酸盐越难以分解；
    D．S非金属性比Se的强．

    解答 解：A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故A正确；
    B．非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，AgI为黄色固体，则砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的有色沉淀，故B错误；
    C．金属性越强的金属，其碳酸盐越难以分解，铯的金属性最强，碳酸铯加热不分解，故C错误；
    D．S非金属性比Se的强，则硒化氢是无色、有毒、不如硫化氢稳定的气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意递变规律及对角线规则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）；
    a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
    ①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（　　）
    A．酸B．氧化物C．碱D．混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
    实验操作和现象：
    操作现象
    打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
    ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝
    C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
    查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
    b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
    （1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
    （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
    （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
    （6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D的核磁共振氢谱有3组峰，DMP的分子式为C10H10O4．
    （2）A→B的化学方程式为．
    （3）用邻二甲苯制备DMP的另一种途径：
    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．破坏1molH-H键、Cl-Cl键和H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时总的过程需要放热（填吸或放）183KJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物原子的共线及共面问题比较重要．在分子中，可能处于同一平面上的原子数最多为（　　）
    A．12个B．22个C．16个D．20个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）
    A．所含的质子数=A-nB．所含电子数=Z+n
    C．所含的中子数=A-ZD．质量数=Z+A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min．
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    （3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）（写出一种）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案