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    17．镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    C．电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱
    D．电池工作时，OH-向正极移动

    分析 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此进行解答．

    解答 解：A．镁失电子发生氧化反应作负极，故A错误；
    B．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故B正确；
    C．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，则正极生成氢氧根离子，溶液的pH不断增大，故C错误；
    D．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度中等，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某小组同学在做用氯化铁催化过氧化氢溶液分解的反应实验时，发现滴加了氯化铁的过氧化氢溶液变成棕黄色．请一起参与该小组的实验，并回答问题．
    （1）催化剂的定义：在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变．
    他们认为，往该溶液中滴加，应该出现的现象是血红色，但却没有．这令他们感到不解，为此他们做了如下探究：
    （2）探究一：他们猜想溶液出现棕黄色的原因可能是生成了氢氧化铁，请你设计实验验证该结论是否正确（提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论）：向棕黄色溶液中加入适量盐酸，若出现血红色，证明猜想成立，反之不成立．
    （3）探究二：他们猜想可能是过氧化氢熔液将硫氰化钾氧化了，请你设计实验验证该结论是否正确（提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论）：继续向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若出现血红色，证明猜想成立，反之不成立．
    （4）探究三：某同学对氯化铁在该反应中是否作催化剂提出了怀疑，为此该小组设计了如下实验：放A、B两只小试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，向A试管中加入5滴上述棕黄色溶液，向B试管中加入5滴蒸馏水，观察试管A、B中冒出气泡的速率，请问，B试管的作用是做对比实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验的现象与对应的结论均正确的是（　　）
    选项操       作现    象结    论
    A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+
    B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机高分子化合物G的合成路线如图：
    已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；
    ②RCHO+R′CH2CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H2O
    （1）B中所含官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为还原反应（或加成反应）
    （2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：
    B→C2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2CHO+2H2O
    A+E→F
    （3）关于F的性质，正确的是BC
    A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象
    C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应
    （4）写出G的结构简式：．
    （5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
    （6）符合下列条件的E的同分异构体有15种
    ①能发生银镜反应
    ②苯环上有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度．
    向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD．
    A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．c（K+）＞c（Na+）
    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
    （1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是C4H10（填分子式）．
    （2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是CH4（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于乙烯的叙述中不正确的是（　　）
    A．无色气体，难溶于水，密度比空气略小
    B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时产生黑烟
    C．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    D．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

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