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    【题目】下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)

    A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液中

    C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘难溶于水

    【答案】B

    【解析】

    试题A．氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则；B．氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D．碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是

    A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )

    A. 碳酸氢钠溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

    C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

    D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。

    （2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

    属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）

    （3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：

    ①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )

    （已知： ）

    A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

    C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：

    (1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。

    (2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。

    (3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。

    (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。

    a.离子键 b.配位键 Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力

    (5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。若前者晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国通过蛟龙一号在东海试采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲烷属于烃类B.甲烷是天然气的主要成分

    C.甲烷能发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收____________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）

    (2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：

    ①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L

    ②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L

    ③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:________________________________

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