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    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

    A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

    【答案】B

    【解析】A．Ca（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

    B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

    D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，正确的是（ ）

    A. 叶绿素含有铁元素B. 血红蛋白含有镁元素

    C. 果糖含有磷元素D. DNA含有碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下表中，只用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是（ ）

    试剂Z

    离子X

    离子Y

    A

    Na2CO3

    Ca2+

    Ba2+

    B

    AgNO3

    Cl-

    CO32-

    C

    Na2SO4

    Ba2+

    Mg2+

    D

    Ba(NO3)2

    SO42-

    CO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的(　　)

    A. 丙烷与氯气在光照条件下生成氯丙烷

    B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷

    C. 乙烯与水反应生成乙醇

    D. 乙烯自身聚合生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

    B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

    C．钠燃烧后得到白色固体

    D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种原子① ② ③ ④。

    （1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

    （2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

    （3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

    （4）④的原子结构示意图是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2

    B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

    C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

    D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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