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    （1）_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。
    （2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越_______（填“稳定”或“不稳定”）。
    （3）键角是描述______________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子，键角_______。H2O是_______型分子，键角_______。
    （1）键能；键长
    （2）核；小；易；不稳定
    （3）分子立体结构；直线；180°；角；105°28′
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    科目：高中化学 来源：浙江省瑞安中学2012届高三10月月考化学试题 题型：058

    下图中A、B均为固体，其中B为单质．下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

    (1)A的化学式________

    (2)反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子________mol

    (3)写出D与铝单质反应的化学方程式________

    (4)反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 mol　C和3 mol　X，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6 mol，则下列说法正确的是________

    A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B．这10分钟内，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

    C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反应达到平衡

    D．平衡时C的转化率是50％

    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

    F．工业生产中直接用水来吸收E

    (5)写出2.24 L气体C与0.15 mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式________

    (6)将5 mL　0.02 mol/L的F溶液与5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH是________写出F的一种用途________

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：推断题

    下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题
    （1）A的化学式 ___________
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_____mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50%
    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：推断题

    下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。
    回答下列问题：
    （1）A的化学式____________
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物：

    已知：气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志；物质G的相对分子质量是C的3倍，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

    根据以上描述，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：_________________C：________________ F：___________________

    （2）完成下列反应的化学方程式：

    ③C在高温高压催化剂条件下聚合生成G：______________________________________

    ④G和F在催化剂存在时共热：______________________________________

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省瑞安中学高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：

    （1）A的化学式                  
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
    转移电子             mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式                                 
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50%
    E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
                                                           
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是          写出F的一种用途                             

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