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    【题目】现有化合物：

    甲： 乙：丙：

    (1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

    (2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

    试剂

    现象

    甲

    乙

    丙

    【答案】乙丙

    试剂

    现象

    甲

    新制Cu(OH)2悬浊液

    分层

    乙

    Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失

    丙

    砖红色沉淀

    【解析】

    (1)结合同分异构体的定义判断；

    (2)甲是苯的同系物，B中含-COOH，丙中含-CHO，结合苯、羧酸、醛的性质鉴别。

    (1)分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体，乙、丙两种物质的分子式都为C8H8O2，但结构不同，故乙丙互为同分异构体；

    (2)甲是甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙中含有羧基，显酸性，与碳酸氢钠溶液作用有气泡生成，能溶解氢氧化铜；丙中含有醛基，与银氨溶液共热发生银镜反应，如加入氢氧化铜浊液，则生成砖红色沉淀，故表格答案为：

    试剂

    现象

    甲

    新制Cu(OH)2悬浊液

    分层

    乙

    Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失

    丙

    砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

    D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    A.100mL 12mol·L-1的浓硝酸与过量铜反应转移的电子数为0.6 NA

    B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

    C.等物质的量的水与重水含有相同的质子数

    D.3.4g氨气中含有的N-H键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。

    请回答：

    （1）E中的官能团名称是羟基、 。

    （2）③的反应类型是 。

    （3）②的化学方程式是 。

    （4）A与H的结构简式分别是 、 。

    （5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 。

    （6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是 （用结构简式表示）。

    ①能发生水解反应

    ②分子中不含环状结构

    ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

    A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

    B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

    C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

    (1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。

    (2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。

    (3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

    A.冰水溶 B.冰盐水浴 C.49℃水浴

    (4)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H2GeO2的)

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