精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干,不尔则多断折”,剂钢是指铁合金

分析 A.根据食盐的性质进行分析;
B.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气;
C.铁置换铜属于湿法炼铜;
D.合金的硬度大于其任一成分;

解答 解:A.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故A正确;
B.Na2O2常用作呼吸面具中的供氧剂,氧化钠不具有此用途,故B错误;
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故C正确;
D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点,为高频考点,明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键,会根据物质性质解释其用途,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在如图实验中,下列说法错误的是(  )
A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替四氯化碳
B.进行如图1操作后,实验现象为液体分层,下层呈无色
C.利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D.在这个操作中,应选择有机萃取剂,且萃取剂不溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有说法正确的是(  )
①乙醇是可再生的清洁能源
②Na2O是电解质,因其溶于水后能导电
③SiO2不能溶于水,但属于酸性氧化物
④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质,可向溶液中先加入过量NaOH溶液,过滤后用盐酸调节溶液至中性.
A.①②B.①③C.①③④D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一定条件下发生如下反应:COCl2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有关说法正确的是(  )
A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C.平衡时其他条件不变,升高温度能提高COCl2的转化率
D.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
D.洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.在标况下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3
B.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
C.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
D.1molNaCl晶体中含有NA个Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.几种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性.下列说法不正确的是(  )
   M N
 X Y  
A.元素的第一电离能X<Y
B.X位于第三周期 IIA,其单质可采用电解熔融其氯代物制备
C.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3
D.气体分子(MN)2的电子式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.实验室需要配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸20.4克(结果保留一位小数).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物,并探究其性质.

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气,选择图1中合适的装置,其连接顺序为:a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)(按气流方向,用小写字母表示).根据选择的装置,写出制备氯气的化学方程式a对应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(b对应)2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液,持续通入过量的SO2,溶液中开始出现黄绿色,后黄绿色逐渐褪去.溶液变为黄绿色的可能原因是:
①溶液中Cl-与ClO-反应所致,设计实验方案确认这种可能性:取少量“84”消毒液于试管中,滴加硫酸,观察溶液是否变为黄绿色.
②ClO-与SO2反应所致,离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-;向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸,再加入足量氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀的质量为w g,则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1
(3)在加热条件下,氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等,写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O.实验小组设计图2装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质.
已知:2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;C1O2与氯气的化学性质相似.
控制装置A中分液漏斗活塞,缓慢滴加稀硫酸,观察到B装置中的现象是溶液变蓝;装置C吸收的物质是C1O2和CO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案