分析 先根据混合烃的物质的量及燃烧产物计算出平均分子式,然后根据乙烯的分子式及平均分子式判断A的化学式;最后根据平均H原子数计算出二者的体积比.
解答 解:2mol混合气体充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水,则1mol混合气体完全燃烧生成2mol CO2和2.4mol H2O,则该混合烃的平均分子式为:C2H4.8,
乙烯的分子式为C2H4,则另一种烃分子中含有2个C原子,且H原子数大于4.8,所以烃A只能为C2H6,
设乙烯的体积为x、乙烷的体积为y,
根据平均氢原子数可得:$\frac{4x+6y}{x+y}$=4.8,整理可得:x:y=3:2,
答:A的分子式为C2H6,混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3:2.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均分子式的含义及计算方法为解答关键,注意掌握质量守恒、平均值法在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
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A. | 42% | B. | 48% | C. | 51% | D. | 65% |
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A. | 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 | |
B. | NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | |
C. | NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 | |
D. | 氨气的相对分子质量大于甲烷 |
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