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    （2009?厦门二模）下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．每个碳原子可以形成四个共价键；
    B．根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；
    C．乙烯能发生加成反应；
    D．需要加入催化剂．
    解答：解：A．每个碳原子可以形成四个共价键，碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构，故A正确；
    B．淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故B正确；
    C．乙烯能发生加成反应使溴水褪色，甲烷不能，故C正确；
    D．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4混合加热制取乙酸乙酯，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的化学性质，难度不大，注意制取乙酸乙酯时需要加入浓硫酸作催化剂．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
    加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
    加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
    ．
    方案二：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
    洗涤沉淀
    洗涤沉淀
    ．
    （2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：
    106m2
    m1
    %
    106m2
    m1
    %
    ．
    （3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
    不变
    不变
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案三：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
    排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
    排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

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