下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 |
C
解析试题分析:A. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)。加压后由于单位体积内的NO2分子数增多,所以颜色加深。增大压强,根据平衡移动原理,可逆反应向气体体积减小的方向即正反应方向移动,又使NO2的浓度又有所减小。与题目要求不符。错误。B.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO光照发生2HClO2HCl+O2↑由于减小了生成物HClO的浓度,破坏了可逆反应的平衡,减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,不断消耗氯气,使黄绿色的氯水后颜色逐渐变浅。不符合题目要求。错误。C.反应H2+Br2(g)2HBr(g)是应该反应前后气体体积相等的反应。当给该平衡体系加压后由于各物质的浓度都增大颜色变深。但增大压强化学平衡不发生移动。符合题意。正确。D.工业合成氨反应N2+3H2 2NH3的正反应是个气体体积减小的反应。增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。产生更多的NH3。故加压可提高NH3的产率。,不符合题意。错误。
考点:考查外界条件对化学平衡的影响的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
恒温恒容密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能作为化学平衡状态标志的是:①混合气体的密度;②容器内气体的压强;③混合气体总物质的量;④B的物质的量浓度
A.①④ | B.②③ | C.②③④ | D.只有④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得:
请回答:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。
a.生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b.容器中各组分浓度不随时间而变化
c.容器中混合气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写出一条合理措施即可)。
(5)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是__________________。
(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料,使用酸性电解质,该电池负极反应的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于可逆反应2NO2N2O4,下列状态一定是平衡状态的是
A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 |
B.N2O4和NO2的浓度相等 |
C.体系中各组分的浓度不再变化 |
D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1 mol NO2转变为N2O4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 |
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) |
B.平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示,且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是( )
A.反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各阶段可能改变的条件依次为:加催化剂,降低反应温度,增大压强
C.B的起始物质的量为0.08 mol
D.若t1="10" s,A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
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