下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,可以充分说明反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)在恒温下已经达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间变化
B.反应容器内X、Y、M、N四者共存
C.X和N的生成速率相等
D.反应容器内的总物质的量不随时间变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子
C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高
D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O
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科目:高中化学 来源: 题型:
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)≈ mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 。
A.选用480 mL的容量瓶
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
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在下列反应中:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时,在下图所示的曲线中,符合勒夏特列原理的是( )
A.①② B.③④
C.① D.①⑤
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一定条下,在体积为2 L的密闭容器中,3mol X和3mol Y发生反应:
3X(g)+Y(g)2Z(g),经60 s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的是( )
A.60 s内反应速率为v(X)=0.05mol/(L·s),X的转化率为80%
B.其他条件不变,将容器体积变为4 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其他条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
D.其他条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态,下列条件可以提高A的转化率的是( )
①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加B
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑥⑧ D.②④⑤⑦
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写出下列反应的离子方程式:
(1)CO2气体溶于足量NaOH溶液。
(2)NaHCO3溶液与盐酸反应。
(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。
(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。
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