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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质和弱电解质的本质区别在于电离程度的不同
    B、中性溶液中既没有H+也没有OH-
    C、pH=4的溶液稀释10000倍，会成为碱性溶液
    D、向缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本不发生变化
    考点：pH的简单计算,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A．强电解质完全电离，弱电解质在溶液中部分电离；
    B．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以任何水溶液中都存在氢离子和氢氧根离子；
    C．pH=4的溶液为酸性溶液，酸性溶液稀释10000倍后溶液的pH只能接近7，不可能大于7；
    D．缓冲溶液中存在平衡，加入少量的酸或碱时，混合液的pH基本不变．
    解答： 解：A．强电解质和弱电解质的本质区别在于电离程度的不同，如强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，故A正确；
    B．水能够电离出氢离子、氢氧根离子，中性溶液中也含有H+、OH-，且二者浓度相等，故B错误；
    C．pH=4的溶液稀释10000倍后，溶液的pH只能接近7，不可能成为碱性溶液，故C错误；
    D．向缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，由于缓冲溶液中存在平衡，所以溶液的pH基本不发生变化，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了溶液pH的计算、强弱电解质的概念及判断、缓冲溶液的应用等知识，题目难度中等，注意掌握溶液pH的概念及与溶液酸碱性的关系，明确强电解质与弱电解质的概念及区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L、的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
    B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
    D、含有S2O32-的溶液中：K+、Na+、H+、SO42-

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    两种气态烃的混合物1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（均在标准状况下测定）．关于混合物的说法正确的是（　　）
    A、一定有甲烷
    B、一定有乙烷
    C、一定含有甲烷，不一定含有乙烷
    D、可能是甲烷和丙烷的混合物

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    尼泊金酯是对羟基苯甲酸 与醇形成的酯类化合物，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂．下列说法中正确的是（　　）
    A、尼泊金乙酯与NaOH溶液反应时，可消耗1mol NaOH
    B、尼泊金乙酯分子结构中，至少有6个碳原子在一个平面内
    C、尼泊金丁酯最多可与4mol H2发生加成反应
    D、尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与1-丁醇形成的酯，结构简式如图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
    B、若温度为T1、T2，反应物的转化率分别为a1、a2，则a1＞a2
    C、若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆
    D、状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在饱和氨水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．在平衡状态，若：
    （1）增大压强，则溶液的pH
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）
    （2）通入NH3，则平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    （3）加水，则平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．溶液的pH
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）加入氢氧化钠固体，则溶液中的c（NH4+）
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．溶液的pH
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于二糖的说法中不正确的是（　　）
    A、蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
    B、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
    C、蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
    D、麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
    B、水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大
    C、AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂
    D、将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠

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    T℃时A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度（mol/L）随时间变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，C的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．下列结论正确的是（　　）
    A、在时间为t1时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B、在时间为t1时，保持温度和压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C、其它条件不变，T℃时由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC开始反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4mol/L
    D、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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