Question

14．将0.1mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”的是（　　）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

• A． ①和②
• B． ②和④
• C． ③和④
• D． ①和③

Answer 1

分析 只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.1mol•L^-1的KI溶液和②②等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe³⁺和I^-能恰好完全反应，则溶液中无Fe³⁺和I^-，故只需要证明溶液中含Fe³⁺和I^-，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．

解答 解：将0.1mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe³⁺和I^-能恰好完全反应，则溶液中无Fe³⁺和I^-，故只需要证明溶液中含Fe³⁺和I^-，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe³⁺，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②向溶液中滴入AgNO₃溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I^-，能说明反应存在平衡，故②正确；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe²⁺，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I₂，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．
故选A．

点评 本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．