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    1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

    分析 根据Cl原子守恒得n（Cl-）=xn（RClx）=xc（RClx）V，三种溶液的浓度、体积都相等，n（Cl-）与氯化物中氯离子的系数成正比，据此分析解答．

    解答 解：根据Cl原子守恒得n（Cl-）=xn（RClx）=xc（RClx）V，三种溶液的浓度、体积都相等，n（Cl-）与氯化物中氯离子的系数成正比，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子的个数之比为1：2：3，所以三种溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3，故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确n（Cl-）与氯化物系数关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
    ③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
    （1）此盐酸的溶质的质量分数为36.5%；
    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是238mL；
    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为3.01×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
    C．等体积等密度的N2和CO所含分子数相同
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质
    B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
    C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
    D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．测定SO2转化成SO3的转化率可以用图1装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化
    学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

    （1）装置中甲管的作用是平衡气压，让硫酸顺利流下．
    （2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从上图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是BEAC．
    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再加浓硫酸．
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
    ①原因：Na2SO3变质．
    ②原因：浓硫酸的浓度不够．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代数式填写）
    （6）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，焦亚硫酸钠的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明焦硫酸钠已被氧化．

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