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    13．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（　　）
    A．其氢氧化物中碱性最强的是LiOH
    B．离子的氧化能力最强的是Cs+
    C．原子半径随核电荷数的增大而增大
    D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

    分析 同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，金属阳离子的氧化性依次减弱，原子半径依次增大，单质熔沸点依次减小，据此解答．

    解答 解：A．依据同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物碱性依次增强可知，Li、Na、K、Rb、Cs，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故A错误；
    B．同主族元素从上到下离子的氧化能力依次减弱，氧化能力最强的是Li+，故B错误；
    C．同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C正确；
    D．同主族元素从上到下单质熔沸点依次减小，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属的性质，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：

    （1）操作Ⅱ的名称是过滤．
    （2）可循环利用的物质MnO2（填化学式）．
    （3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．
    （4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）
    A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
    （5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑如图2，b作负极，电解池的阳极反应式是MnO42--e-=MnO4-；若电解过程中收集到2.24L H2 （标准状况），则得到高锰酸 钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn2-4＞OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释．
    （2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接d，e接c，b接f．
    （3）烧杯中倒置漏斗的作用是使气体充分吸收，防止溶液倒吸．
    （4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
    （5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电化学降解NO的原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
    B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
    C．该电解池的阴极反应为 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
    D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．该烃分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
    B．该烃分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．该烃的一氯代物最多有四种
    D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A的元素符号为C，C的元素名称为钠
    （2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    （3）B、D两元素形成的氢化物的熔沸点大小关系为：H2O＞H2S（用化学式表示），对应氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为（　　）
    A．3：1B．5：1C．4：1D．9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液

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