红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程
式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。
【答案】
（1）
Cl2 (g)＋ P(s)
PCl3 (g) ΔH＝－306 kJ/ lmol
（2） PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/ mol
25％ 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－399kJ/ mol 等于 
（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl
【解析】（1）由图象知P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s)+Cl2(g)
PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1。
（2）ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93 kJ·mol-1，故反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1。
分解率=
×100%=25%。
由于反应PCl5
PCl3+Cl2是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，分解率增大，即α2大于α1。
（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5两个反应均为放热反应，降低温度，有利于平衡向正向移动，提高了PCl3的转化率，同时防止PCl5分解。
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的ΔH应该是相等的。
（5）PCl5与H2O反应生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5
H3PO4，P元素化合价没变，则Cl元素化合价也不变，即该反应生成的两种酸是H3PO4和HCl。所以该反应的化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质： ①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2 ②X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物 ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：（ ）
A.X分子中肯定有碳碳双键 B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团
C.X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g）.
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+（aq）+
（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH（aq）+
H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C8H18（l）+
O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是 |
| B | 向含有少量 | 除去 |
| C | 常温下，向饱和 | 说明常温下
|
| D |
| 检验制得气体是否为乙烯 |
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的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液