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    如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)


    解析　花生油与水互不混溶，且为液体，故应采用分液法进行分离。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能表示阿伏加德罗常数数值的是　　

    A．1 mol金属钠含有的电子数

    B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

    C．0.012 kg 12C所含的原子数

    D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）

    　                                     A．可用纤维素的水解产物制取  B． 可由乙烯通过加成反应制取

    　                                     C．与乙醛互为同分异构体  D． 可以用于制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（　　）

    　

    A．

    可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

    　

    B．

    该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子

    　

    C．

    若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

    　

    D．

    可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一  焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　．

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　．

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为　　（填序号）

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　．

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸

    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　．

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　g•L﹣1．

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

    A．分子数　　　　　　　    B．原子数

    C．质子数      D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)

    A．离子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于可逆反应的是(　　)

    A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

    B．N2＋3H22NH3

    C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

    D．2NO2N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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