如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
科目：高中化学 来源： 题型：
能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．0.012 kg 12C所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
A．可用纤维素的水解产物制取 B． 可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D． 可以用于制取乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（ ）
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| A． | 可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 |
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| B． | 该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子 |
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| C． | 若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 |
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| D． | 可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为 （填序号）
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g•L﹣1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．离子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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下列不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H2
2NH3
C．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
D．2NO2N2O4
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下列说法正确的是 ( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
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