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13.下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是(  )
A.缺维生素A易患夜盲症B.缺铁易患白血病
C.缺维生素C易患坏血病D.缺维生素D易患佝偻病

分析 A.缺乏易患夜盲症、皮肤干燥、干眼症;
B.缺铁易患缺铁性贫血;
C.缺乏维生素C易患坏血病;
D.维生素D促进钙、磷吸收和骨骼发育.

解答 解:A.维生素A促进人体正常发育,增强抵抗力,维持人的正常视觉,缺乏易患夜盲症、皮肤干燥、干眼症,故A错误;
B.铁是血红蛋白的组成元素,缺铁易患缺铁性贫血,故B正确;
C.维生素C维持正常的新陈代谢、维持骨肌肉和血液的正常生理作用,增长抵抗力,缺维生素C易患坏血病,故C错误;
D.维生素D促进钙、磷吸收和骨骼发育,缺乏易患佝偻病、骨质疏松等,故D错误.
故选B.

点评 本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极):

(1)电极a为负极(填“正”或“负”),溶液中OH-移向a极(填“a”或“b”);
(2)电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)随着反应的进行,氢氧燃料电池内部的PH将减小(填“增大”或“减小”);
(4)C极为阳(填“阴”或“阳”)极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2
(5)右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗1.12L(标准状况下)时,则此时右图装置中d电极质量增加10.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某温度下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在2L的密闭容器内,如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol,那么,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/(L.min)如果开始时SO2物质的量为6mol,O2的物质的量为2.5mol,5min后反应达平衡,若这段时间内v(SO2)为0.3mol/(L•min),那么此时该反应的化学平衡常数为2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于反应方向的说法中正确的是(  )
A.非自发反应一定不能实现
B.自发反应在任何条件下都能实现
C.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
D.对于2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
①以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD
A.升高温度        B.增加碳的用量
C.加入催化剂       D.用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下,投入一定量的C(s)和H2O(g),下列能说明反应达到平衡状态的是AB.
A.体系压强保持不变
B.体系的气体平均相对分子质量不变
C.CO和H2的体积比保持不变
D.H2O的反应速率与H2的反应速率相等
(2)在900℃时,将2mol CO(g)和1mol H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时H2的体积分数为20%,通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率.(要求写出计算过程,计算结果保留两位有效数字).
(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图1:

请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂,判断依据是实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同,而实验Ⅱ达到平衡所需时间短.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列属于电解质是(  )
A.淀粉B.KNO3溶液C.乙醇D.熔融的NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(  )
①再加入30mL3mol/L盐酸  
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g锌粉              
④适当升高温度.
A.①②④B.①③C.①④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00mL该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和.请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度(请分步计算,写出计算过程)

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3.6.02×1024个HCl个分子的质量是多少?将这些HCl 溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量浓度是多少?

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