Question

【题目】常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. c点溶液中c

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

Answer 1

【答案】C

【解析】b点溶液中+ ，c点溶液中+ +c(CH3COO-)，b、c两点溶液PH相同，即氢氧根离子浓度相同，所以c点溶液中离子浓度大于b，导电能力c>b，故A错误；根据质子守恒，c点溶液中c，故B错误；b是氢氧化钠溶液，抑制水电离，b点水电离程度最小；a、c是醋酸钠溶液，促进水电离，a点浓度大于c，水电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度，故C正确； 根据A项的分析，c点溶液醋酸钠浓度大于b点氢氧化钠，所以等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积c>b，故D错误。