[题目]下列各组中的三种微粒.所含质子数与电子数都相等的是 ( )A. Na+. Mg2+. Al3+B. HCl.H2S. ArC. H2O.OH-. Na+D. NH4+. Na+.F- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 ( )

A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

【答案】B

【解析】

A.Na+、Mg2+、Al3+的质子数分别为：11、12、13，电子数分别为10，10、10，故A错误；

B.HCl、H2S、Ar的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18，18、18，故B正确；

C.H2O、OH、Na+的质子数分别为：10、9、11、电子数分别为10，10、10，故C错误；

D.NH4+、Na+、F的质子数分别为：11、11、9、电子数分别为10，10、10，故D错误。答案选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） Jmol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A. 2Na+2H+=2Na++H2↑ B. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. 2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D. Na2O+H2O=2Na++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm﹣3 ．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ，据此反应判断，下列叙述中正确的是（）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B.电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C.电池充电时，氢元素被氧化
D.电池放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 铝是还原剂 B. H2O是氧化剂 C. NaOH和H2O是氧化剂 D. 偏铝酸钠是氧化产物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ，下列说法正确的是（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5molL﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式
假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为．
（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

①该反应的平衡常数表达式K=；根据如图，升高温度，K值将；增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．