Question

9．将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v_甲（H₂）=3mol•L^-1•min^-1，v_乙（N₂）=2mol•L^-1•min^-1，v_丙（NH₃）=1mol•L^-1•min^-1．这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（　　）

• A． v_甲＞v_乙＞v_丙
• B． v_乙＞v_甲＞v_丙
• C． v_甲＞v_丙＞v_乙
• D． v_甲=v_乙=v_丙

Answer 1

分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．

解答 解：反应方程式为：N₂+3H₂=2NH₃，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：
$\frac{{v}_{甲}（{H}_{2}）}{3}$=1mol•L^-1•min^-1；
$\frac{{v}_{乙}（{N}_{2}）}{1}$=2mol•L^-1•min^-1；
$\frac{{v}_{丙}（N{H}_{3}）}{2}$=0.5mol•L^-1•min^-1，
故反应速率v_乙＞v_甲＞v_丙，
故选：B．

点评 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较．