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3.240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为(  )
A.+2B.+4C.+5D.+3

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值.

解答 解:令X元素在产物中的化合价为a价,
根据电子转移守恒,则240×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=200×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a),
解得a=+3,
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意电子转移守恒思想的运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:
已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH

(1)写出G的结构简式:
(2)填写表格:
序号所加试剂及反应条件反应类型
浓H2SO4,△消去反应
Br2的CCl4溶液加成反应
NaOH,C2H5OH,△消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
根据右图,下列分析中正确的是(  )
A.250°C时,反应在前10 s 的平均速率v(H2)=0.015 mol/(L.min)
B.平衡时CO的转化率:250°C>T0C
C.反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大
D.该反应的正反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下,4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.氮的固定是指将气态氮气变为固态
B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”
D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验方案不能达到实验目的是(  )
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B确定苯中是否有酒精向苯和酒精的混合液中加入金属钠
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D检验制得气体是否为乙烯C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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15.下列有关SO2说法中不正确的是(  )
A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害
B.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色

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12.甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系.
甲+乙→丙+丁
(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水.若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱.则甲的化学式是Mg3N2
(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水.
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,写出该反应的化学方程式:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质.将3.36gFe加到一定量丙稀溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),则反应的方程式是:6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.进行过滤操作应选用的一组仪器是(  )
A.烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台D.玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

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