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    已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（  ）
    A．2a2＜a1＜ 197
    B．2a2＞a1　＞197
    C．2a2 = a1　＞197
    D．2a2 = a1　= 197
    A
    题中热化学方程式中的热量表示生成2 mol SO3放出197 kJ热量，在一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，由于反应是可逆反应，所以生成的SO3的物质的量总是小于2 mol，则放出的热量小于197 kJ，即a1 < 197；在另一个相同容积的容器中，注入的SO2和O2的物质的量减为一半，若容器容积也为原来的一半，则此化学平衡与原平衡等效，放出热量为a2 / 2，现将容积扩大到相同，则化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量小于a1 / 2，即a1 > 2a2，所以选项A正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。
    (1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
    ①N2的转化率？
    ②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？
    (2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为                                       （   ）
    A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
    A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
    B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
    C．A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1
    D．达平衡时B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是   
    A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
    B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
    C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A（g）＋B（g）xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是          （   ）
    A．p3＜p4，y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，y轴表示B的转化率
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体中A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．d＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90

    (2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
    (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
    (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
    (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
    ① _________________ ②________________ ③__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
    （1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
    （2）NO2的分解率；
    （3）该反应的平衡常数。

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