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    A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。

    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。

    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。

    a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

    c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

    （5） EBC-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC-的电子式为______________。

    （6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。

    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。

    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

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    A．该物质分子式为C7H10O5

    B．该物质与乙酸互为同系物

    C．该物质能与乙醇发生酯化反应

    D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol

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    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

    请回答：

    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

    ①下列有关说法正确的是

    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    （1）写出四种单质的化学式

    A________ B_______ C______ D______

    （2）写出H+B→G的离子方程式 ；

    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式 ；

    （4）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式 。

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 保留到小数点后两位）。

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