Question

17．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

• A． 配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
• B． 该配合物可能是平面正方形结构
• C． Cl^-和NH₃分子均参与配位
• D． Cl^-没有孤对电子，NH₃有孤对电子

Answer 1

分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成；
溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的离子，实验式为PtCl₄•2NH₃的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]．

解答 解：溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子，加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]，则：
A．配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．用强碱处理没有NH₃放出，说明NH₃分子配位，加入AgNO₃不产生沉淀，说明Cl^-配位，Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位，形成的配合物为[PtCl₄（NH₃）₂]，故C正确；
D．Cl^-电子式，氨气的电子式为，两者都能提供孤对电子形成配位键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．