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    1．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此来解答．

    解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故A不选；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应，故B选；
    C．锌与稀硫酸的反应，为金属与酸的反应，属于放热反应，故C不选；
    D．生石灰变成熟石灰的反应，为放热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
    D．铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用钒炉渣（主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1

    （1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3．
    ①若滤液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，则c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
    ②随着温度的升高，Mg2+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是温度升温促进SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
    已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；随温度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度变化忽略不计．
    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3 ．
    （4）元素钒在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（黄色）等形式存在．钒液可充电电池的工作原理如图3示．
    已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，阴离子为SO42-．
    ①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色．
    ③放电时，若转移的电子数为3.01×1022个，左槽溶液中n（H+）的变化量为减少0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示正确的是（　　）
    A．  可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构
    B．聚乙烯的结构简式：-[CH2-CH2]-
    C．CH4的球棍模型：
    D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应或酯化反应．
    （3）浓H2SO4的作用是：催化剂或吸水剂．（只写一种）
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是；
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子其核外全部都是s电子
    B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s2p6的离子
    C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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