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    （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

     

    （6分）⑴ C(NaOH)=0.04mol/L     ⑵C(弱酸)＝0.026mol/L      （3）K=4×10－5

    解析:

     

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    常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为
     
    ．

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    （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省卫辉市高二上学期第三次月考化学试卷 题型：计算题

    （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

     

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