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    7．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

    解答 解：A．Al与氯气反应生成AlCl3，故A不选；
    B．Fe与氯气反应生成FeCl3，故B不选；
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3，故C选；
    D．Cu与氯气反应生成CuCl2，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生氧化还原反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
    SO2①NH3②Cl2①
    （2）在氮的单质和常见化合物中：
    常用作保护气（如填充灯泡）的物质是N2，常用作制冷剂的物质是NH3．
    （3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．其中，氧化剂是MnO2．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A液氯漂白粉Al2O3CO
    B纯碱浓硫酸CaO乙醇
    C碱石灰王水K2OCl2
    D胆矾水玻璃Na2O2SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到紫红色蒸气产生，此实验被称为“滴水生烟”．关于该实验的下列说法中错误的是（　　）
    A．Zn与I2的反应是放热反应B．水在该反应中作催化剂
    C．生成的碘化锌为紫红色D．紫红色的蒸气是碘升华所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（　　）
    A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有②⑤ （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%?5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B
    A．NaNO3          B．NH4Cl         C．HNO3      D．浓H2SO4
    （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
    C．配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（　　）
    A．16mLB．20mLC．32mLD．40mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知HCl和NH3均极易溶于水，同温通同压下，用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl和NH3，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满3/4，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸和氨水的浓度分别记为a和b，则a、b关系为（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定

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