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    15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．100 mLB．45 mLC．10 mLD．15 mL

    分析 向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．

    解答 解：生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
    向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，
    故选A．

    点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    试验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响．
    c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
    体积（mL）浓度（mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50°C时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图2．

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    试验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
    通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚（　　）
    A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
    （1）该反应的正反应是放热反应，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增大压强时，B的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．
    （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数减小．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值将增大．
    （5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．玛瑙是石英的变种，是由SiO2沉积而成的隐晶质石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈现灰、白、红、淡褐色等多种色彩．
    请回答下列问题：
    （1）SiO2分为晶态和无定形两大类，可通过X射线衍射方法区分晶态SiO2和无定形SiO2．
    （2）基态铁原子的价电子排布图为．
    （3）SiO2中Si和O两种元素电负性大小关系为O＞Si，Fe（OH）3的碱性＜Al（OH）3碱性．
    （4）SiCl4主要用于制硅酸酯类、有机硅单质、高温绝缘漆和硅橡胶．SiCl4的熔点：203.2K，沸点：330.8K，下列关于SiCl4的说法正确的是（　　）
    A．SiCl4为分子晶体
    B．SiCl4中Si的杂化方式为sp3杂化
    C．SiCl4的立体几何构型为三角锥形
    D．SiCl4中Si和Cl两元素均达到8e-稳定结构
    （5）金属钛有“生物金属”、“现代金属”和“战略金属”等美誉，其晶胞结构如图：
    ①金属钛的空间利用率为74%，配位数为12．
    ②若其晶胞体积为V，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则金属钛的密度为$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol•L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在该反应中体现了甲醛的还原性（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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