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    在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（　　）
          试剂Z离子X离子Y
    A．NH3．H2O
    B．AgNO3
    C．Na2SO4
    D．Ba（NO3）2    		Al3+
    Cl-
    Ba2+
    SO42-    		Mg2+
    CO32-
    Mg2+
    Cl-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：
    分析：A、两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；
    B、两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；
    C、只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
    D、只有硫酸根与硝酸钡生成白色沉淀．
    解答： 解：A、两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；
    B、两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl-的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；
    C、只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；
    D、只有硫酸根与硝酸钡生成白色沉淀，能检验SO42-的存在，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Fe（OH）2 的制备能够成功的是（　　）
    A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
    B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
    C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
    D、取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，在加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）有机物C7H7Br的名称为
     
    ．
    （2）产品的摩尔质量为
     
    ．
    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有
     
    ．
    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有
     
    种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
     
    ．
    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
     
    ．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度
    D、存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

     

    （4）利用甲醇、氧气组成燃料电池，电解质溶液为酸性，电池工作时，
     
    极附近溶液pH升高．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ，F、
     

    （2）F元素在周期表中的位置是
     
    ，属于
     
    区元素．
    （3）E离子的轨道表示式是
     

    （4）乙的结构简式是
     
    ，其中B原子的杂化方式是
     
    ．
    （5）丙的电子式是
     
    ．
    （6）A、C元素还可以形成另一种常见液态化合物A2C，其沸点高于其它同主族元素氢化物的原因是
     
    ．
    （7）丁分子在气态时常形成E2F6的双聚分子，其分子中各原子均满足8e-稳定结构，写出E2F6的结构式：
     
    ．
    （8）戊分子的空间构型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，要想得到白色胶状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与下列试剂中的反应制取．（　　）
    A、石灰水B、氢氧化钠溶液
    C、硫酸D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+   K+   OH-  Cl-
    B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
    C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
    D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是（　　）
    A、浓硫酸B、盐酸
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液

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