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    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

    A.1个晶胞中离子的总数为18
    B.X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
    C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
    D.该化合物的化学式为CaS

    【答案】C
    【解析】A．由晶胞可知，1个晶胞中离子的总数为8× +6× +4=8，故A不符合题意；

    B．因为化学式为ZnS，所以Y2﹣离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，故B不符合题意；

    C．由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有 =12个，故C符合题意，

    D．根据以上分析，化学式为ZnS，故D不符合题意，

    所以答案是：C.
    【考点精析】本题主要考查了离子晶体的相关知识点，需要掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
    A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
    B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
    D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①
    ②
    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

    据此回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为 ， D的结构简式为。
    （2）C + E →F的反应类型为。
    （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。
    （4）写出G + M → HPE的化学方程式。
    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式。
    A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
    B．遇FeCl3溶液发生颜色反应
    C．X不能与NaHCO3反应产生CO2
    D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是( )
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    （2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
    （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是。
    （5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是。
    （6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

    (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

    方法

    是否正确

    简述理由

    方法1：直接往海水中加入沉淀剂

    不正确

    (一)

    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    (二)

    (三)

    你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四)

    (一)__________________________________________________；

    (二)__________________________________________________；

    (三)__________________________________________________；

    (四)__________________________________________________。

    (2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。

    A.重结晶 B.过滤

    C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

    A.25 mL B.50 mL

    C.250 mL D.500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
    B.b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
    C.c反应：H＋＋OH－=H2O
    D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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