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    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    分析 A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
    B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
    C、能量越低越稳定；
    D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

    解答 解：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数，故A正确；
    B、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
    C、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故C错误；
    D、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列物质，按要求填空
    CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
    A．只由离子键构成的物质CaCl2；
    B．只由极性键构成的物质PH3；
    C．只由非极性键构成的物质F2；
    D．只由非金属元素组成的离子化合物（NH4）2SO4．
    E．写出Na2O2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化．

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、的化学式：AAl、BAl2O3、
    （2）试剂a最好选用D（选填A、B、C、D）．
    A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀盐酸C．二氧化碳  D．氨水
    （3）写出AL2O3与NaOH反应方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
    （5）写出反应①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：
    C．氯气分子的结构式：Cl-ClD．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂
    B向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反 应
    C向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又 有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）上述试剂中，B是K2CO3，C是HCl．
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶．
    （3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    探究延伸
    经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
    ②固体X的化学式为Fe（OH）3．

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