练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）
    A．AgCl是氧化产物
    B．每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

    分析 根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag+Cl--e-═AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答．

    解答 解：A．Ag失电子作还原剂，则AgCl是氧化产物，故A正确；
    B．根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B错误；
    C．电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；
    D．负极反应式为Ag+Cl--e-═AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，涉及电极反应、离子的定向移动、电化学的简单计算，分析Mn元素的化合价变化是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用．
    （1）与NF3分子互为等电子体的分子为NCl3．
    （2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲．
    写出Fe3+的基态电子排布式[Ar]3d5．
    写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

    （3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为16mol．
    （4）配合物丙的结构见图，丙中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    丙中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）
    A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找
    C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
    请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是CD
    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
    B．NH4NO3中只含有极性共价键
    C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
    D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
    ①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾
    D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2．
    ①配平下列反应并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
    □NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
    ②上述反应生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案