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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNH4+中含质子数为11NA
    B、1molOH-中含电子数为10NA
    C、1molNa+中含电子数为10NA
    D、1molF-含有的质子数与电子数之和为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铵根离子中含有11个质子；
    B、离子是10电子微粒；
    C、钠离子是10电子微粒；
    D、氟离子含有质子数为9，电子数为10．
    解答： 解：A、铵根离子中含有11个质子，1molNH4+中含质子数为11NA，故A正确；
    B、离子是10电子微粒，1molOH-中含电子数为10NA，故B正确；
    C、钠离子是10电子微粒，1molNa+中含电子数为10NA，故C正确；
    D、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molF-含有的质子数与电子数之和为19NA，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
     
    ，剩余Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
     
    ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）．试写出此反应的离子方程式：
     
    ；上述所有反应共消耗Cl2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N3-与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（　　）
    A、m×50×18×6.02×1023
    B、
    m
    50×18
    ×6.02×1023
    C、
    18m
    50
    ×6.02×1023
    D、
    18×50×m
    6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）
    A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比
    C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子反应方程式
    （1）向硫酸铜溶液中加入钠单质
     

    （2）向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
     

    （3）向FeBr2溶液中通入足量氯气
     

    （4）向水玻璃中滴加盐酸
     

    （5）将氯气通入水中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．
    不同时间水面上升的高度
    时间/小时00.51.01.52.02.53.0
    A瓶（盛干燥铁丝）0000000
    B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8
    C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5
    D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000
    课题组在结题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：
    （1）导管中水面为什么会上升
     
    ．
    （2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物．根据如框图，回答问题：

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
     

    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     

    （3）⑤的化学方程式是
     
    ⑨的化学方程式是
     

    （4）④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     

    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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