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    1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    （1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
    C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

    分析 反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，
    反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，Fe2+可为H2O2分解的催化剂，以此来解答．

    解答 解：A．由（1）可知Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+可知，H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱，故A正确；
    B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液的H+浓度减小，故B错误；
    C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
    D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于能源的说法错误的是（　　）
    A．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
    B．对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小
    C．向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
    D．常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
    B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物的沸点依次升高
    C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1：1
    D．晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
    元素FClBrI
    氢化物组成HFHClHBrHI
    氢化物形成的难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2、Br2混合，加热时发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解
    氢化物的热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定
    A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
    D．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．排出的矿渣可供炼铁
    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
    （2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各物质中含氮原子数最少的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
    C．1.204×1022个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．氢气还原氧化镁B．加热碳酸钙C．CO还原氧化铁D．电解饱和食盐水

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