Question

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

 (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H₂O₂与溶液B反应的离子方程式为________________；

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^—被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe₂（SO₄）₃溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

Answer 1

【知识点】化学实验操作  J1 J2

【答案解析】

解析：：（1）①灼烧固体应该放在坩埚中，坩埚用坩埚钳夹持；①灼烧操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒，
故答案为：坩埚；坩埚钳； 玻璃棒；
（2）由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（3）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理

【思路点拨】本题借助氯化铁固体的制取，考查了实验操作中仪器名称、试剂选择、硫酸铁溶液配制、检验方案的试剂、离子方程式书写等知识，题目综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．