氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。
【知识点】粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J5
【答案解析】（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）
（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）
③NaCl
④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）
（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）
解析：（1）除去SO42-应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2。
（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4。
②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；
③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；
④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水。
（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．
1371 g/x=(100g+37.1g)/ 37.1 g
x=371g
电解后溶液中含有20 g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g—20 g=351g，
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
351g m
117/351=80/m
m (NaOH)=240g
n (NaOH)=6mol
同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371 g—6g—213g=1152g，电解后溶液的体积为1152g/1.37 g·cm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度C=n/V=7.14 mol·L-1
【思路点拨】本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。故本题综合性较强。
科目：高中化学 来源： 题型：
含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式： 。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| NH3生成量/10-6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _
此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。
A．适当升高温度 B．将氨气液化分离
C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，
对下列概念的判断中，正确的是
A．化合物与混合物属于并列关系 B．氢化物与氧化物属于交叉关系
C．强电解质与酸属于包含关系 D．氧化还原反应与置换反应属于交叉关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法都正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处
于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯气在298 
K、100 kPa
时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验
测得
溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________；
（2）估算该反应的平衡常数________(列式计算)；i
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或
“不变”)，平衡将向________移动。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作完全正确的是 ( )
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水的反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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