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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

    A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③


    【知识点】氧化还原反应原理

    【答案解析】A    解析：A、根据化合价的变化可以看到，Sn元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，故氧化剂是H3AsO3，SnCl62－是氧化产物；在此反应中2molH3AsO3发生反应转移6mol电子，故每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；在此反应中Cl－没有参与氧化还原反应，不体现还原性；根据反应中原子守恒得到M为H2O。故选A。

    【思路点拨】本题考查在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断、反应中转移电子数目的计算，是氧化还原反应原理的基本应用，难度不大。


    练习册系列答案
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    (1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

    (2)cd段发生的离子反应为                                     ；

    (3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为     。

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    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混

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    A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

    的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是   

    A．产生的气体是0.2 mol NO2

    B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1

    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

    A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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    途径a：

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    B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

    C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

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    向200 mL 6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。

    请回答下列问题：

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