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V ml溶液中含有Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为    ;448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为    g/mol;
标况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为    L.
【答案】分析:根据n==,结合物质的组成计算.
解答:解:n(Fe3+)=mol,
n(SO42-)=×n(Fe3+)=mol,
c(SO42-)==mol/L;
根据n==
M===64g/mol;
标况下,将1g氦气的物质的量为:n(He)=mol,
11g二氧化碳的物质的量为:n(CO2)==mol,
4g氧气的物质的量为:n(O2)==mol,
所以气体的总物质的量为:(++)mol=0.625mol,
气体的体积为:0.625mol×22.4L/mol=14L,
故答案为:mol/L;64;14.
点评:本题考查物质的量的计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
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(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
 

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
;(填序号)
A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸       D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是
 

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 

③测得ClO2的质量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:
2KClO3
MnO2
.
3O2↑+2KCl.
现有下列仪器或装置:
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(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
 
(填序号).
(2)排水法收集氧气,接口顺序是:氧气出口→
 
 
→g→h→烧杯(填序号).
Ⅱ. KClO3分解时尚有副反应,导致收集到的气体有异味.据推测,副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种.资料表明:O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃,且O3、ClO2也能将KI氧化为I2.为探究副反应气体产物的成分,将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验:
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(3)若要确认副产物中含Cl2,F中应盛放
 
溶液.
(4)确定副产物中含有ClO2的现象是
 

(5)实验时若D中无现象,E中试纸变蓝,能否得出副产物含有O3的结论?
答:
 
 (填“能”或“不能”).理由是
 

Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2-.为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:准确量取v mL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,发生如下反应:2ClO2+2I-═I2+2ClO2-,反应结束后产生amol I2;继续调节溶液pH=1,又发生如下反应:ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O,反应结束后叉产生b mol I2
(6)饮用水中c(ClO2-)=
 
mol?L-1(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验
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(1)F烧杯中的溶液是
 

(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
 

(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
 

(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
 

(5)为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断,还须进行一次实验.实验方案为
 

实验Ⅱ反应产物的定量探究
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料.
资料1:
硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
资料2:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种.
仅由上述资料可得出的正确结论是
 

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡,以淀粉溶液为指示剂,用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL.若反应消耗铜的质量为ag,则硫酸铜的产率为
 

(已知:2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省乐山市高三“一调”考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        (可以多选)

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式:      

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       ;(填序号)

A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸       D.水

(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完

全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

 (I2+2S2O32=2I +S4O62),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是      

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式       

③ 测得ClO2的质量m(ClO2)=        。(用含c、V的代数式表示)

 

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修6 6.1食醋总酸含量的测定练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH===KNaC8H4O4+H2O

准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体,溶于水后加入酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色,消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外,还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示,通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋,置于250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL,用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗碱液的体积为V(mL),请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,测得混合溶液的pH等于7,则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

A.x>2                                 B.x=2

C.2>x>1                              D.x=1

E.1>x    F.x

 

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