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    【题目】某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

    【答案】A

    【解析】

    试题混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2。Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3。再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )

    A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

    Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    （2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。

    （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

    结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

    ①阴极的电极反应式为_______________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是

    A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。

    (1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1817

    2745

    11578

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    X通常显_____价，X的电负性____Y的电负性(填“>”“ =”或“<”)。

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________。

    共价键

    C-C键

    C-N键

    C-S键

    键能/(kJ/mol)

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________。

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ.mol-1)

    786

    715

    3401

    则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，发生反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min

    物质的浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2

    0.13

    0.1

    0.1

    0.09

    H2

    0

    0.21

    0.3

    0.3

    0.33

    ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。

    ②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。

    （3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

    Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO—的水解反应HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常数K h =__________________。

    （5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    （6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

    ①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

    可能用到的信息：

    沸点

    溶解性

    着火点（闪点）

    毒性

    丙烯酸

    1420C

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    540C

    有毒

    甲醇

    650C

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    110C

    有毒

    丙烯酸甲酯

    80.50C

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    不详

    无毒

    （注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：

    （1）仪器c的名称是____________。

    （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________.

    （3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器____________。

    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出_____________、________________________.

    为检验产率，设计如下实验：

    ①.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。

    ②.用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。

    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是(　　)

    反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

    反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

    反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

    反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如下图所示

    反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. ΔH1－ΔH2<0

    D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

    阴离子

    OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

    下列说法不正确的是：

    A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

    B. 图中a＝4

    C. b＝7；c＝9

    D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

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