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    8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
    A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
    B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
    C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
    D．一定条件下反应速率改变，△H＜0不变

    分析 A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快；
    B．由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积；
    C．由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢；
    D．反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关．

    解答 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；
    B．由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B错误；
    C．由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；
    D．反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素及其焓变的影响因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 处．改用胶头滴管  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦  （填代号，下同），能引起误差偏高的有①②⑦．
    ①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）
    A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
    C．Z的化学式为X2YD．Z的水化物的酸性强于硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
    （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
    （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
    ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（　　）
    A．利用质谱法B．利用金属钠
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性
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    C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
    D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，过滤
    C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，点燃
    D．除去CaCl2溶液中 少量HCl：加入过量石灰石反应后过滤

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