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10.下列有关化学用语错误的是(  )
A.N原子价层轨道表示式:
B.H2O电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)原子的原子结构示意图为

分析 A.氮原子最外层有5个电子,其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反,剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道,自旋方向相同;
B.水分子属于共价化合物,分子中存在2个氧氢键,氧原子最外层达到8电子;
C.钙离子含有3个电子层,最外层达到8电子稳定结构;
D.原子结构示意图中,最外层最多容纳8个电子.

解答 解:A.N元素有2个电子层,最外层有5个电子,其中2个电子占据2s轨道并且自旋方向相反,剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道,自旋方向相同,因此N元素原子价层电子的轨道表示式为:,故A正确;
B.水分子中含有两个氧氢键,其电子式为:,故B正确;
C.Ca2+离子的核外电子总数为18,其电子排布式为:1s22s22p63s23p6,故C正确;
D.钾原子的核电荷数=核外电子总数=19,核外含有4个电子层,其正确的原子结构示意图为:,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及原子结构示意图、电子式、电子轨道表示式、电子排布式等知识,熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍.B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.回答下列问题:
(1)写出E、F形成化合物所含化学键的类型共价键;A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
(2)D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序HClO4>H2SO4>H2SiO3(用化学式表示)
(3)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O
(4)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.海水中镁离子Mg2+总量可观,但是浓度并不高.从海水中提取镁的主要工艺是:
①海水与废碱溶液(含大量OH-)作用,生成氢氧化镁沉淀;
②分离出沉淀;
③沉淀与盐酸反应,得到高浓度的氯化镁溶液.写出主要反应的离子方程式:
①Mg2++2OH-=Mg(OH)2
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名称为A(填序号).
A.过滤          B.蒸馏            C.萃取          D.分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.已知  可简写为.降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯的分子式为C7H10
(2)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为
(3)有关降冰片的说法不正确的是AD.
A  能溶于水  B  能发生氧化反应C  能发生加成反应    D  常温常压下为气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.2009年9月27日,热带风暴“凯萨娜”和“芭玛”造成菲律宾多个省份发生大面积洪灾和山体滑坡,超过500人死亡.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)用化学反应方程式表示工业上制取漂白粉的原理2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)漂白粉的成分是(填化学式)CaCl2、Ca(ClO)2
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌作用,化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物,现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N),在缩合成十一肽化合物时,这三种氨基酸的物质的量之比为(  )
A.3:3:5B.3:5:3C.5:3:3D.8:7:7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学用语表述正确的是(  )
A.KOH的电子式:
B.S2-的离子结构示意图:
C.乙炔的分子式:C2H4
D.质子数为6、中子数为8的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知标准状况下11.2LA气体分子的质量为16g,则A气体的摩尔质量是(  )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

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20.德国人弗里茨•哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量.下列有关说法正确的是(  )
A.N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
B.氨的稳定性比磷化氢弱
C.氨极易溶于水,氨水呈碱性,主要含 NH4+和OH-
D.由氨制取硝酸铵的过程中,氨表现出还原性和碱性

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