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    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
    D．X的原子半径小于Y

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，
    A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；
    C．非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；
    D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
    A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
    Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
    B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2+O2═2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    ①负极质量减轻　                  
    ②负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ④正极区pH升高，而负极区pH降低　
    ⑤溶液中阴离子移向负极．
    A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠或Na2O2．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按图2组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
    B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
    C．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42- 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂．
    同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近PH变化Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
    B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L-1
    C．反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
    D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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