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    13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
    A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

    分析 ①铁和氯化铁生成氯化亚铁；
    ②铁和氯气反应生成氯化铁；
    ③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；
    ④氢气与氯气反应生成氯化氢．

    解答 解：①铁和氯化铁生成氯化亚铁，属于化合反应，故选；
    ②铁和氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故选；
    ③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故选；
    ④氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质和反应类型，要熟练掌握物质的性质和化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～J分表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
    反应①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
    反应⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    反应⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
    反应④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，△H＜0的是①②（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
    C．0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．乙醇的结构式：C2H6O
    C．磷原子的结构示意图：
    D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项实验内容结论
    A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
    B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子
    C测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫
    D向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．14C的原子结构示意图：D．氯气的电子式：Cl：Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸是一种重要的化工原料，长用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工业流程如下：

    已知：
    NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
    回答下列问题
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（写结构式）浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当提高温度浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化
    （2）步驟②会生成草酸，硝酸的还原物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
    （3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
    （5）为了确定产品中H2C2O4.2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验准确量取20.00mL，草酸溶液，加热适量的稀硫酸，用0.10mol．L-1的KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为26.00mL，则产品中H2C2O4.2H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（　　）
    A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
    B．原无色溶液中一定含有SCN-
    C．Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
    D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

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