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8.下列物质中,能够导电的电解质是(  )
A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质中含有自由电子或离子,据此分析解答.

解答 解:A.Cu丝能导电,但Cu丝是单质不是化合物,所以Cu丝不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.熔融的氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子,所以能导电,氯化镁是能导电的电解质,故B正确;
C.NaCl溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电,但NaCl溶液是混合物,所以不是电解质,故C错误;
D.三氧化硫在水溶液里不导电,是非电解质,故D错误,
故选B.

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断,题目难度不大,注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图甲表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常数K、K随温度的变化
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca(NO32,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是(  )
A.AgNO3、K2CO3B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.200mL 2mol/L的Al2(SO43溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.从含铜废料(如:覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等)中提取铜,既可提高资源的利用率又可减少重金属污染.
(1)废覆铜板(Cu和Sn组成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液,直接电解回收精铜,阳极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+
(2)废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;若加盐酸不足,反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀,产生红褐色沉淀的原因是c(H+)和c(Fe3+)小,有利于Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀.
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中,分别加入由0.3mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液,在温度、搅拌速率及固液比等均相同时,铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示.当c(H2O2)=0mol•L-1时,也有少量的铜被浸出,其原因是液面上方空气中O2随搅拌不断进入溶液,溶解的O2将铜氧化而被浸取.
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取时,其浸取过程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu?2Cu+
(Ⅲ) Cu++nCl-?CuCln(n-1)-
(Ⅳ) 2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他条件相同时,增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是bc(填序号).
a.Na+  b.Cu2+  c.Cl-d.OH-

(3)铅冰铜(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取.
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O.
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他条件相同,铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示.当H2SO4浓度大于3.1mol•L-1时,硫酸浓度越大,铜的浸取率反而越小,其原因可能是过量的硫酸会生成PbSO4沉淀包裹在铅冰铜颗粒表面,使铜无法与浸出液接触.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对下列装置或操作描述正确的是(  )
A.
图中若A为醋酸,B为贝壳,C为苯酚钠溶液,则可验证醋酸的酸性大于碳酸,但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
B.
图用于实验室制乙烯
C.
图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
D.
图用于实验室中分馏石油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列装置及相应操作能达到实验目的是(  )
A.
用如图装置制取氯气
B.
用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
C.
用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
D.
用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(s)+2Y(g)?2Z(g),能判断该反应达平衡状态的是(  )
A.容器内气体压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)乙烯的电子式,结构简式H2C=CH2
(2)已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线所示.乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O,反应类型是氧化反应. 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为,反应类型是加聚反应.
(3)实验室可以用乙酸按如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反应类型是酯化反应.反应开始前,试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.

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