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    9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
    D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    分析 A．使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；
    B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间结合生成络离子；
    C．AlO2-促进HCO3-的电离；
    D．加入Al粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．

    解答 解：A．使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B不选；
    C．AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故C不选；
    D．加入Al粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应反应、络合反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZWM
    请按要求回答下列问题：
    （1）X元素名称碳，W的离子结构示意图；
    （2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
    （3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
    （5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
    （6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
    （7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{576V}$ mol•L-1B．$\frac{a}{125}$ mol•L-1C．$\frac{250a}{36V}$mol•L-1D．$\frac{250a}{48V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实中不能用平衡移动原理解释是（　　）
    A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
    D．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率

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    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．核糖和脱氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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    7．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．
    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol． 
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    温度/K    		298398498…
    平衡常数（K）4.1×105K1K2…
    K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判断理由是反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小． 
    （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是AB（填字母）． 
    A．由图1可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 
    B．若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b 
    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 
    D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态 
    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%． 
    （4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图2所示，通入H2的一极为阳极（填“阴极”或“阳极”），阴极得电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

    （5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响，T℃时，在一体积为2L地 恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图3所示，a，b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2时，尿素的产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．

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