[题目]断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能.下表列出了一些化学键的键能E:化学键H-HCl-ClO===OC-ClC-HO-HH-ClE/kJ·mol-1436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系.则此反应为反应.其中ΔH=(用含有a.b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol－1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=

(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b= kJ·mol－1，x= 。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为。

【答案】（1）放热（1分） (a－b)kJ·mol－1（2分）

（2）926（3分） 496.4（3分）

（3）O2＋4HCl2Cl2＋2H2O（3分）放出热量（2分） 31.4 kJ（3分）

【解析】（1）反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即ΔH=(a－b)kJ·mol－1。

（2）b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463×2=926；436＋x－926=－241.8，则x=496.4。（3）根据题意易写出化学方程式。反应的ΔH=(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1=－125.6 kJ·mol－1，则转移1 mol 电子时反应放出的热量为31.4 kJ。

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试回答；

(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

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（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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（3）装置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。

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II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃烧炉中涉及到的反应为：

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

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A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

（2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

温度	压强p1/Mpa	压强p2/Mpa
500℃	45.6%	51.3%
700℃	67.8%	71.6%

下列图像正确的是__________________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

（5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_________（忽略溶液的体积变化）。

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